解離(The Dissociation) | 解離 反應
化合物如鹽類等分解成較小的組成粒子、離子或自由基的過程稱為「解離(Dissociation)」，解離在化學或生物化學上是個常見且重要的行為。
如鹽酸在水中解離 ...Thursday16thSeptember202116-Sep-2021人工智慧化學物理數學生命科學生命科學文章植物圖鑑地球科學環境能源科學繪圖高瞻專區第一期高瞻計畫第二期高瞻計畫第三期高瞻計畫綠色奇蹟－中等學校探究課程發展計畫關於我們網站主選單解離(TheDissociation)台北縣立樹林高級中學化學科蔡孟璇實習老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯化合物如鹽類等分解成較小的組成粒子、離子或自由基的過程稱為「解離(Dissociation)」，解離在化學或生物化學上是個常見且重要的行為。
如鹽酸在水中解離為氫離子和帶負電的氯離子。
反之，其逆反應為離子或分子等組合成較大的分子，這個過程稱為「再結合或再化合(Recombination)」。
對一個化合物ＡＢ，解離常數Kd為組成粒子Ａ、Ｂ濃度的乘積除以ＡＢ的濃度(式一)。
以下就常見的幾種物質的解離平衡做介紹。
一、水水由氫離子與氫氧根離子組成，兩個水分子會發生自解離行為(Self-ionazion，Autoprotolysis)產生一個水合氫離子(H3O+)與ㄧ個氫氧根離子。
由於水的濃度為常數，故Ｋd可改寫為Ｋw為式三：Kw稱為「離子積常數或自解離常數(Ionproductconstant或Self-ionizationconstant)」，在標準室溫室壓條件(SATP，1atm/298K)下，Kw為1.0X10-14。
二、酸酸(HA)在溶液中的解離表示釋放出氫離子(H+)，同時氫離子也不斷和其共軛鹼(A–)再結合為酸。
酸的解離常數稱為Ka(Aciddissociationconstant，酸鹼離常數)，Ka可以用來判斷酸的強度，當Ka值越大時，表示酸的強度越大；但是要注意有所使用的溶劑，只有在不完全解離的狀況下，用Ka來判斷酸的強度才有意義。
三、鹽類鹽類為離子化合物，在水中經由組成離子和水形成水合離子的形式解離；當溶劑（水）被蒸發後，解離的水合陽離子和陰離子因失去分離力量再結合得到鹽類。
電解質指的是含有可游離的離子且可以作為電的傳導媒介。
以鹽類(MX)的解離為例，其解離常數Ｋd為因為鹽類為固體，濃度不變，故Ｋd可改寫為Ksp為式五：Ksp稱為「溶解度積常數(Solubilityproduct)」，用來判斷鹽類在溶劑中的溶解難易度，Ksp越大的鹽類，其溶解度越好。
如果是非一價離子的鹽類，式五修正為：四、氣體氣體的解離平衡以分壓表示，例如四氧化二氮的解離，其平衡式為：p表示分壓。
以(Alfa)來表示氣體的解離百分比，假設N2O4的初始濃度為1，當解離時會生成2的NO2，Kp和 之間所存在的關係pT表示總壓。
根據勒沙特列原理(LeChatelier’sPrinciple)，Kp為常數，若在系統中加壓，即增加pT，為了Kp保持不變，導致會降低，因此在平衡中增加壓力會使反應傾向左邊，也就是促進N2O4的生成。
參考資料：1.http://en.wikipedia.org/wiki/Dissociation_(chemistry)2.http://en.wikipedia.org/wiki/Self-ionization_of_waterTags:解離前一篇文章下一篇文章您或許對這些文章有興趣利用奈米粒子高效率吸收太陽能化學傳記：法拉第不為人知的一面（三）：皇家研究院與法拉第【2015諾貝爾化學獎特別報導】DNA修補─為生命提供化學的穩定強化玻璃油理油趣─淺談食油的化學[講座]AaronCiechanover教授（2004諾貝爾化學獎得主）醫藥通俗演講化學傳記：法拉第不為人知的一面（十）：法拉第效應與反磁性化學的填字遊戲？Thereare2commentsforthisarticle酸性物質溶於水解離出氫離子,但水溶液中氫離子與氫氧根離子同時存在，請問氫氧根離子是從何處解離出來的？是水嗎？請問在Ksp計算時使用的是溶解度但不是說溶解不一定解離嗎發表迴響Cancelcommentreply你的電子郵件位址並不會被公開。
必要欄位標記為*迴響名稱*電子郵件*個人網站驗證問題*−3=5熱門文章準確度和精確度直式開方法開平方根濃度導出單位細胞膜運輸物質的方式點到直線的距離公式無限的觀念～0.9是否等於1？算幾不等式科氏力螢光顯微鏡在生物學上的應用總點閱排行點到直線的距離
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如鹽酸在水中解離為氫離子和帶負電的氯離子。
反之，其逆反應為離子或分子等組合成較大的分子，這個過程稱為「再結合或再化合(Recombination)」。
對一個化合物ＡＢ，解離常數Kd為組成粒子Ａ、Ｂ濃度的乘積除以ＡＢ的濃度(式一)。
以下就常見的幾種物質的解離平衡做介紹。
一、水水由氫離子與氫氧根離子組成，兩個水分子會發生自解離行為(Self-ionazion，Autoprotolysis)產生一個水合氫離子(H3O+)與ㄧ個氫氧根離子。
由於水的濃度為常數，故Ｋd可改寫為Ｋw為式三：Kw稱為「離子積常數或自解離常數(Ionproductconstant或Self-ionizationconstant)」，在標準室溫室壓條件(SATP，1atm/298K)下，Kw為1.0X10-14。
二、酸酸(HA)在溶液中的解離表示釋放出氫離子(H+)，同時氫離子也不斷和其共軛鹼(A–)再結合為酸。
酸的解離常數稱為Ka(Aciddissociationconstant，酸鹼離常數)，Ka可以用來判斷酸的強度，當Ka值越大時，表示酸的強度越大；但是要注意有所使用的溶劑，只有在不完全解離的狀況下，用Ka來判斷酸的強度才有意義。
三、鹽類鹽類為離子化合物，在水中經由組成離子和水形成水合離子的形式解離；當溶劑（水）被蒸發後，解離的水合陽離子和陰離子因失去分離力量再結合得到鹽類。
電解質指的是含有可游離的離子且可以作為電的傳導媒介。
以鹽類(MX)的解離為例，其解離常數Ｋd為因為鹽類為固體，濃度不變，故Ｋd可改寫為Ksp為式五：Ksp稱為「溶解度積常數(Solubilityproduct)」，用來判斷鹽類在溶劑中的溶解難易度，Ksp越大的鹽類，其溶解度越好。
如果是非一價離子的鹽類，式五修正為：四、氣體氣體的解離平衡以分壓表示，例如四氧化二氮的解離，其平衡式為：p表示分壓。
以(Alfa)來表示氣體的解離百分比，假設N2O4的初始濃度為1，當解離時會生成2的NO2，Kp和 之間所存在的關係pT表示總壓。
根據勒沙特列原理(LeChatelier’sPrinciple)，Kp為常數，若在系統中加壓，即增加pT，為了Kp保持不變，導致會降低，因此在平衡中增加壓力會使反應傾向左邊，也就是促進N2O4的生成。
參考資料：1.http://en.wikipedia.org/wiki/Dissociation_(chemistry)2.http://en.wikipedia.org/wiki/Self-ionization_of_waterTags:解離前一篇文章下一篇文章您或許對這些文章有興趣利用奈米粒子高效率吸收太陽能化學傳記：法拉第不為人知的一面（三）：皇家研究院與法拉第【2015諾貝爾化學獎特別報導】DNA修補─為生命提供化學的穩定強化玻璃油理油趣─淺談食油的化學[講座]AaronCiechanover教授（2004諾貝爾化學獎得主）醫藥通俗演講化學傳記：法拉第不為人知的一面（十）：法拉第效應與反磁性化學的填字遊戲？Thereare2commentsforthisarticle酸性物質溶於水解離出氫離子,但水溶液中氫離子與氫氧根離子同時存在，請問氫氧根離子是從何處解離出來的？是水嗎？請問在Ksp計算時使用的是溶解度但不是說溶解不一定解離嗎發表迴響Cancelcommentreply你的電子郵件位址並不會被公開。
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