草酸 | 草酸是什麼
草酸（英文：Oxalic acid，全稱酢漿草酸），也稱乙二酸，是一種強有機酸，化學式為H2C2O4。
常見的草酸通常含有兩分子的結晶水（H2C2O4·2H2O）。
草酸在 ...草酸維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋草酸IUPAC名ethanedioicacid別名乙二酸識別CAS號144-62-7（無水） 6153-56-6（二水） PubChem971ChemSpider946SMILES OC(=O)C(O)=OBeilstein385686Gmelin22083DMetB00059UN編號3261EINECS205-634-3ChEBI16995RTECSRO2450000DrugBankDB03902KEGGC00209MeSHOxalic+acid性質化學式H2C2O4（無水）C2H2O4·2H2O（二水）摩爾質量（無水）90.03g/mol（二水）126.07g·mol⁻¹外觀白色晶體密度1.90g/cm³（無水）1.653g/cm³（二水）熔點101-102 °C（二水）溶解性（水）9.5g/100mL（15 °C）14.3g/100mL（25 °C?）120g/100mL（100 °C）pKa11.38pKa24.28危險性MSDSExternalMSDS主要危害腐蝕性NFPA704130 閃點166°C相關物質相關化學品草醯氯、草酸鈉草酸鈣、草酸苯酯、草酸二乙酯若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
草酸（英文：Oxalicacid，全稱酢漿草酸），也稱乙二酸，是一種強有機酸，化學式為H2C2O4。
常見的草酸通常含有兩分子的結晶水（H2C2O4·2H2O）。
草酸在菠菜和植物大黃中廣泛存在。
目錄1物理性質2化學性質2.1酸性2.2不穩定性2.3還原性2.4酯化反應2.5草酸的電離2.6鍵長特殊性3製備4用途5安全性6參考資料7參見8外部連接物理性質[編輯]乙二酸是一種無水透明晶體或粉末，味酸，易溶於乙醇，溶於水，微溶於乙醚，不溶於苯。
化學性質[編輯]酸性[編輯]乙二酸的酸性比醋酸強10,000倍[1]，可以使碳酸鈉（Na2CO3）分解。
乙二酸的一級電離常數5.6×10-2，二級電離常數5.4×10-5。
[來源請求]不穩定性[編輯]乙二酸受熱分解有CO、CO2和H2O生成。
HOOC-COOH→CO+CO2+H2O實驗室可以用這個反應製取CO。
還原性[編輯]乙二酸有很強的還原性，能被氧化劑氧化成CO2。
例如草酸＋氧生成二氧化碳和水2HOOC-COOH+O2→4CO2+2H2O乙二酸可以使KMnO4褪色，這個反應可以用來滴定KMnO4濃度，可以洗去濺在布條上的墨水跡。
酯化反應[編輯]乙二酸可以跟醇反應生成酯。
比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。
草酸的電離[編輯]儘管是一種羧基酸，草酸相對其他有機酸來說為強酸：C2O4H2⇌C2O4H−+H+;pKa=1.27C2O4H−⇌C2O42−+H+;pKa=4.27鍵長特殊性[編輯]在草酸和草酸鹽的已測定的數十種結構中，其中的C—C鍵長都要比典型的共價單鍵鍵長值大（約152~156pm）。
草酸分子中，存在單雙鍵交替的體系，分子為平面構型，滿足產生共軛作用的條件，也已成功經過X射線衍射法測定變形電子密度圖證明存在離域π鍵。
但量子化學計算結果說明兩個碳原子間的4個全充滿電子的π分子軌道交替地成為成鍵軌道和反鍵軌道，π軌道對成鍵的貢獻很小，π鍵鍵級僅剩餘0.015。
製備[編輯]4ROH+4CO+O2→2(CO2R)2+2H2O用途[編輯]在化學工業上用以製造季戊四醇、草酸鈷、草酸鎳、鹼性品綠，鋼鐵、土壤分析成套試劑、化學試劑等。
快速染料用作顯色助染劑。
稻草、麥杆製品的漂白劑（草酸有還原性），鐵鏽污染消除劑（草酸與氧化鐵作用，生成可溶性的草酸鐵，容易被水洗去，故可除去織物上所沾染的鐵跡）。
安全性[編輯]草酸是一種存在於許多植物的酸，但也是一種腎毒性和腐蝕性的酸性有毒物質。
純草酸的半致死劑量（LD50），以對大鼠的影響作計量，大約為每公斤體重375毫克[2]，換算至一個約65公斤的人，大約需要25公克的份量。
另外，口服的最低致死劑量（LDLo）約為600mg/kg[3]。
草酸有著非常刺激性的味道，長久接觸草酸的水溶液，可引致關節痛。
在一般人的尿液裡，亦含有微量草
常見的草酸通常含有兩分子的結晶水（H2C2O4·2H2O）。
草酸在 ...草酸維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋草酸IUPAC名ethanedioicacid別名乙二酸識別CAS號144-62-7（無水） 6153-56-6（二水） PubChem971ChemSpider946SMILES OC(=O)C(O)=OBeilstein385686Gmelin22083DMetB00059UN編號3261EINECS205-634-3ChEBI16995RTECSRO2450000DrugBankDB03902KEGGC00209MeSHOxalic+acid性質化學式H2C2O4（無水）C2H2O4·2H2O（二水）摩爾質量（無水）90.03g/mol（二水）126.07g·mol⁻¹外觀白色晶體密度1.90g/cm³（無水）1.653g/cm³（二水）熔點101-102 °C（二水）溶解性（水）9.5g/100mL（15 °C）14.3g/100mL（25 °C?）120g/100mL（100 °C）pKa11.38pKa24.28危險性MSDSExternalMSDS主要危害腐蝕性NFPA704130 閃點166°C相關物質相關化學品草醯氯、草酸鈉草酸鈣、草酸苯酯、草酸二乙酯若非註明，所有數據均出自一般條件（25℃，100kPa）下。
草酸（英文：Oxalicacid，全稱酢漿草酸），也稱乙二酸，是一種強有機酸，化學式為H2C2O4。
常見的草酸通常含有兩分子的結晶水（H2C2O4·2H2O）。
草酸在菠菜和植物大黃中廣泛存在。
目錄1物理性質2化學性質2.1酸性2.2不穩定性2.3還原性2.4酯化反應2.5草酸的電離2.6鍵長特殊性3製備4用途5安全性6參考資料7參見8外部連接物理性質[編輯]乙二酸是一種無水透明晶體或粉末，味酸，易溶於乙醇，溶於水，微溶於乙醚，不溶於苯。
化學性質[編輯]酸性[編輯]乙二酸的酸性比醋酸強10,000倍[1]，可以使碳酸鈉（Na2CO3）分解。
乙二酸的一級電離常數5.6×10-2，二級電離常數5.4×10-5。
[來源請求]不穩定性[編輯]乙二酸受熱分解有CO、CO2和H2O生成。
HOOC-COOH→CO+CO2+H2O實驗室可以用這個反應製取CO。
還原性[編輯]乙二酸有很強的還原性，能被氧化劑氧化成CO2。
例如草酸＋氧生成二氧化碳和水2HOOC-COOH+O2→4CO2+2H2O乙二酸可以使KMnO4褪色，這個反應可以用來滴定KMnO4濃度，可以洗去濺在布條上的墨水跡。
酯化反應[編輯]乙二酸可以跟醇反應生成酯。
比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。
草酸的電離[編輯]儘管是一種羧基酸，草酸相對其他有機酸來說為強酸：C2O4H2⇌C2O4H−+H+;pKa=1.27C2O4H−⇌C2O42−+H+;pKa=4.27鍵長特殊性[編輯]在草酸和草酸鹽的已測定的數十種結構中，其中的C—C鍵長都要比典型的共價單鍵鍵長值大（約152~156pm）。
草酸分子中，存在單雙鍵交替的體系，分子為平面構型，滿足產生共軛作用的條件，也已成功經過X射線衍射法測定變形電子密度圖證明存在離域π鍵。
但量子化學計算結果說明兩個碳原子間的4個全充滿電子的π分子軌道交替地成為成鍵軌道和反鍵軌道，π軌道對成鍵的貢獻很小，π鍵鍵級僅剩餘0.015。
製備[編輯]4ROH+4CO+O2→2(CO2R)2+2H2O用途[編輯]在化學工業上用以製造季戊四醇、草酸鈷、草酸鎳、鹼性品綠，鋼鐵、土壤分析成套試劑、化學試劑等。
快速染料用作顯色助染劑。
稻草、麥杆製品的漂白劑（草酸有還原性），鐵鏽污染消除劑（草酸與氧化鐵作用，生成可溶性的草酸鐵，容易被水洗去，故可除去織物上所沾染的鐵跡）。
安全性[編輯]草酸是一種存在於許多植物的酸，但也是一種腎毒性和腐蝕性的酸性有毒物質。
純草酸的半致死劑量（LD50），以對大鼠的影響作計量，大約為每公斤體重375毫克[2]，換算至一個約65公斤的人，大約需要25公克的份量。
另外，口服的最低致死劑量（LDLo）約為600mg/kg[3]。
草酸有著非常刺激性的味道，長久接觸草酸的水溶液，可引致關節痛。
在一般人的尿液裡，亦含有微量草