解離 | 解離反應
水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。
如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：.解離維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋 提示：此條目的主題不是游離、解離(心理學)或解離性人格疾患。
解離（英語：Dissociation），或稱離解，在化學中，指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。
範例[編輯]例如，醋酸（CH3COOH）溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH3COO−）。
而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），並與水結合形成H3O+。
這一反應可以離子方程式描述如下：CH3COOH+H2O→H3O++CH3COO−但通常來說，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：CH3COOH→H++CH3COO−水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。
如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：NH3+H2O→NH4++OH−電解質[編輯]主條目：電解質電解質是指在溶液或熔融狀態下發生解離的物質。
可完全解離的物質稱為強電解質，部分解離則稱為弱電解質。
離子積與pH[編輯]主條目：離子積和pH溶液在特定溫度下，其H+的濃度（記作[H+]）與OH−的濃度（記作[OH−]）之積是一個常數，記作Kw，即水的離子積常數。
室溫（25℃）下，Kw約等於1×10−14molL-1。
當[H+]等於[OH−]時，溶液呈中性；若[H+]大於[OH−]，溶液呈酸性；反之則呈鹼性。
為了便於計量，定義pH=-log[H+]。
如某一溶液中H+離子濃度為1×10−4molL-1，則其pH值為4。
水的pH值為7。
當H+離子濃度大於1molL-1的溶液，pH值將是負值，反而不便。
這些溶液一般直接用[H+]計量。
規範控制GND:4131115-2LCCN:sh85038500取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=离解&oldid=59655358」分類：平衡化學化學過程隱藏分類：含有英語的條目包含GND標識符的維基百科條目包含LCCN標識符的維基百科條目導覽選單個人工具沒有登入討論貢獻建立帳號登入命名空間條目討論臺灣正體不转换简体繁體大陆简体香港繁體澳門繁體大马简体新加坡简体臺灣正體查看閱讀編輯檢視歷史更多搜尋導航首頁分類索引特色內容新聞動態近期變更隨機條目資助維基百科說明說明維基社群方針與指引互助客棧知識問答字詞轉換IRC即時聊天聯絡我們關於維基百科工具連結至此的頁面相關變更上傳檔案特殊頁面靜態連結頁面資訊引用此頁面維基數據項目列印/匯出下載為PDF可列印版其他專案維基共享資源其他語言العربيةBosanskiCatalàکوردیČeštinaDanskDeutschΕλληνικάEnglishEspañolEestiفارسیSuomiVõroFrançaisGaeilgeעבריתहिन्दीKreyòlayisyenMagyarBahasaIndonesiaItaliano日本語한국어КыргызчаLietuviųNederlandsNorsknynorskNorskbokmålPortuguêsRomânăРусскийSrpskohrvatski/српскохрватскиSlovenčinaСрпски/srpskiSvenskaTürkçeУкраїнськаOʻzbekcha/ўзбекчаTiếngViệt吴语編輯連結
如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：.解離維基百科，自由的百科全書跳至導覽跳至搜尋 提示：此條目的主題不是游離、解離(心理學)或解離性人格疾患。
解離（英語：Dissociation），或稱離解，在化學中，指化合物分裂而形成離子或原子團的過程。
範例[編輯]例如，醋酸（CH3COOH）溶於水，離子鍵斷裂即形成醋酸根離子（CH3COO−）。
而其中的氫原子則變為一個氫離子（實際上是一個質子），並與水結合形成H3O+。
這一反應可以離子方程式描述如下：CH3COOH+H2O→H3O++CH3COO−但通常來說，為了簡便，可以不寫出氫離子與水的反應，因此以上反應可簡記作：CH3COOH→H++CH3COO−水由於其特殊的性質（可電解為H+與OH−），可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。
如氨水（NH3·H2O），實際上可以理解為水給了氨氣一個質子，即：NH3+H2O→NH4++OH−電解質[編輯]主條目：電解質電解質是指在溶液或熔融狀態下發生解離的物質。
可完全解離的物質稱為強電解質，部分解離則稱為弱電解質。
離子積與pH[編輯]主條目：離子積和pH溶液在特定溫度下，其H+的濃度（記作[H+]）與OH−的濃度（記作[OH−]）之積是一個常數，記作Kw，即水的離子積常數。
室溫（25℃）下，Kw約等於1×10−14molL-1。
當[H+]等於[OH−]時，溶液呈中性；若[H+]大於[OH−]，溶液呈酸性；反之則呈鹼性。
為了便於計量，定義pH=-log[H+]。
如某一溶液中H+離子濃度為1×10−4molL-1，則其pH值為4。
水的pH值為7。
當H+離子濃度大於1molL-1的溶液，pH值將是負值，反而不便。
這些溶液一般直接用[H+]計量。
規範控制GND:4131115-2LCCN:sh85038500取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=离解&oldid=59655358」分類：平衡化學化學過程隱藏分類：含有英語的條目包含GND標識符的維基百科條目包含LCCN標識符的維基百科條目導覽選單個人工具沒有登入討論貢獻建立帳號登入命名空間條目討論臺灣正體不转换简体繁體大陆简体香港繁體澳門繁體大马简体新加坡简体臺灣正體查看閱讀編輯檢視歷史更多搜尋導航首頁分類索引特色內容新聞動態近期變更隨機條目資助維基百科說明說明維基社群方針與指引互助客棧知識問答字詞轉換IRC即時聊天聯絡我們關於維基百科工具連結至此的頁面相關變更上傳檔案特殊頁面靜態連結頁面資訊引用此頁面維基數據項目列印/匯出下載為PDF可列印版其他專案維基共享資源其他語言العربيةBosanskiCatalàکوردیČeštinaDanskDeutschΕλληνικάEnglishEspañolEestiفارسیSuomiVõroFrançaisGaeilgeעבריתहिन्दीKreyòlayisyenMagyarBahasaIndonesiaItaliano日本語한국어КыргызчаLietuviųNederlandsNorsknynorskNorskbokmålPortuguêsRomânăРусскийSrpskohrvatski/српскохрватскиSlovenčinaСрпски/srpskiSvenskaTürkçeУкраїнськаOʻzbekcha/ўзбекчаTiếngViệt吴语編輯連結